Химия задачник Глинка

Отдельные задачи заменены и, кроме того, введено небольшое число новых задач. В целом текст задачника полностью соответствует 23-муизданию учебного пособия Н. Л. Глинки «Общая химия». Состояние газа характеризуется его температурой, давлением и объемом.


456. Газовую смесь, содержащую 40% (об.) N2O и 60% (об.) NO, растворяли при 17ºС и постоянном давлении в воде до полного насыщения последней. Настоящее издание дополнено двумя новыми разделами: «Экви­ валенты окислителей и восстановителей» и «Магнитные и оптиче­ ские свойства комплексных соединений. При пересмотре задачника особое внимание уделено строгому применению международной системы физических единиц (СИ), в связи с чем изменены и уточнены неко­ торые формулировки и определения.

ПРЕДИСЛОВИЕ К ДВАДЦАТЬ ВТОРОМУ ИЗДАНИЮ

Мы будем признательны читателям — преподавателям и учащимся — за все замечания, направленные к дальнейшему совершенствованию задачника. Найти эквивалентную массу железа Эре и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. 12.1,60 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты оди­ наковые количества водорода.

4. МОЛЬ. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЬНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗА

453. Растворимость аммиака при 20ºС равна 702 мл в 1 мл воды. Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Последний пересмотр задачника произведен автором в 1964 г. при подготовке его тринадцатого издания; последующие издания книги выходили без изменений.

450. Коэффициент растворимости сульфата меди при 30ºС равен 25 г на 100 г H2O. Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным? Эквивалентом вещества называется такое его количество, кото­ рое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом.

1. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

Пример 2. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Откуда ЭР е = 5,6 • 16/3,2 = 28 г/моль. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго.

2. ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Если температура газа равна 0°С, а давление равно нормальному атмосферному (101,325 кПа или 760 мм рт. ст.), то условия, при которых находится газ, называют нормальными. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через VQ, а давление — черезPQ. 35. В стальном баллоне. 12 л находится при 0°С кислород под давлением 15,2 МПа. Какой объем кислорода, на­ ходящегося при нормальных условиях, можно получить из такого баллона?

52. Водород собирали в одном случае над водой, в другом — над ртутью при одинаковых условиях. В обоих случаях объем газа оказался одинаковым. Одинаковы ли количества собранного водорода: а) одинаковы; б) количество водорода, собранного над ртутью, больше; в) количество водорода, собранного над водой, больше?

МольНаряду с массой и объемом в химических расчетах часто используется количество вещества, пропорциональное числу содержащихся в веществе структурных единиц. Главы I и X переработаны и дополнены Т. Е. Алексеевой, VI и VII — Т. М. Рубиной, XI — Н. Б. Платуновой и Т. Е. Алексеевой. Авторский коллектив признателен профессору Г. И. Шелинскому за полезные замечания к предыдущему изданию задачника.

Похожие материалы: